lunes, 3 de diciembre de 2012

PRÁCTICA NO 5. DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y DE ION PLATA.



CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ADRIANA LARA MARTINEZ
BRENDA ROJAS HERNANDEZ
URIEL LOPEZ PALACIOS
AGUSTIN FUENTES BALDERAS
CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ LARRAURI RANGEL
ASIGNATURA:
SUB MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.
 2° EVALUCIÓN  
PRÁCTICA NO 5. DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y DE ION PLATA.
CARRERA:
TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:   GRUPO: “C”
CICLO ESCOLAR:
2012  -  2013
  SEMESTRE




INTRODUCCIÓN
CLORUROS (Cl-): El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual. Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l. En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua. El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportar dióxido de carbono. El cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las comidas y como conservador. Es considerado como un aditivo en los alimentos y utilizado como tal en la industria alimenticia. Si bien el cloruro de sodio no es tóxico, hay que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia está estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo, la cantidad y el período de exposición.

COMPETENCIA A LOGRAR: Que el alumno logre determinar los cloruros gravimétricamente.

MATERIALES:
+Soporte universal
+Parrilla de calentamiento.
+Anillo metálico.
+Tela de alambre con asbesto.
+Crisol.
+Pinzas para crisol.
+Embudo de filtración.
+Papel filtro.
+2 vasos de precipitado.
+Pizeta.
+1 matraz aforado.
+Balanza granataria.
+Perilla.
+Pipeta.
+Agitador.
+2 matraz Erlenmeyer.

REACTIVOS:
+Nitrato de plata.
+Agua destilada.
+Cloruro de sodio.
PROCEDIMIENTO:
1.- Preparar cloruro de sodio a .5N en 100ml de agua destilada.
2.- Medir 10ml de nitrato de plata, obtener un precipitado purificarlo con agua caliente y agregar HCl.
3.- Obtener la muestra ya correctamente purificada.

CÁLCULOS:
gr= .5N x P.e.q x .1
=.5N x 58.43 x .1
= 2.9

SALES FORMULA:
Sales=                p.e.q.
            # Valencias metálicas
p.e.q.= 35045 + 22.98       = 58.43
                        1                        1
=58.43

PESOS:
*Papel filtro= .9
*Crisol= 18.2

CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión de equipo es de que nos agradó realizar esta practica ya que nos dimos cuenta cual fue la determinación que hubo entre diferentes reactivos al irlos precipitando poco apoco conforme nos los indicaba el procedimiento, por o cual pudimos llegar a un resultado eficaz y congruentes de esta practica.

CIBERGRAFIA:
&http://www.monografias.com/trabajos79/determinacion-cloruros-metodos-precipitacion/determinacion-cloruros-metodos-precipitacion.shtml

PRACTICA No 4: DOSIS LETAL EN POBLACIONES DE DISTINTA MASA.



CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ADRIANA LARA MARTINEZ
BRENDA ROJAS HERNANDEZ
URIEL LOPEZ PALACIOS
AGUSTIN FUENTES BALDERAS
CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ LARRAURI RANGEL
ASIGNATURA:
SUB MODULO III: Conceptualiza la toxicología, diferencia los tóxicos y sus mecanismos de acción.
2° EVALUACIÓN
PRACTICA No 4: DOSIS LETAL EN POBLACIONES DE DISTINTA MASA.
CARRERA:
TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:   GRUPO: “C”
CICLO ESCOLAR:
2012  -  2013
  SEMESTRE




INTRODUCCIÓN
En toxicología, se denomina DL50 (abreviatura de Dosis Letal, 50%) a la dosis de una sustancia o radiación que resulta mortal para la mitad de un conjunto de animales de prueba. Los valores de la DL50 son usados con frecuencia como un indicador general de la toxicidad aguda de una sustancia. Generalmente se expresa en mg de sustancia tóxica por kg de peso del animal, y lo más común es que el dato sea acompañado del animal en el que se probó (ratas, conejos, etc.). De esta forma, puede extrapolarse a los seres humanos. La prueba fue creada por J.W. Trevan en 1927, pero ahora está siendo retirada progresivamente a favor del Procedimiento de Dosis Fijo. El término dosis semiletal de vez en cuando es utilizado con el mismo significado, en particular en traducciones de textos, pero también puede referirse a una dosis submortal; debido a esta ambigüedad, generalmente debería ser evitado. La DL50 se expresa generalmente como la masa de la sustancia administrada por peso de animal sometido al ensayo. Indicándolo de esta manera permite que la toxicidad relativa de diversas sustancias pueda ser comparada, y la normaliza para la variación en el tamaño de los animales expuestos (aunque la toxicidad no siempre está relacionada simplemente con la masa del cuerpo). Habitualmente, la DL50 de una sustancia se da en mg/kg de masa corporal. En el caso de algunas neurotoxinas tales como batraciotoxina, uno de los venenos más mortales conocidos, la DL50 se puede expresar más convenientemente como microgramos por kilogramo µg/kg de masa corporal. La elección de la mortalidad del 50% como prueba patrón evita la posible ambigüedad de hacer medidas en los extremos, y reduce la cantidad de pruebas requeridas. Sin embargo, esto también implica que DL50 no es la dosis mortal en todos los casos; en algunos casos pueden ser letales dosis menores, mientras que en otros hay supervivencia a dosis más altas que la DL50. Medidas tales como “LD1” y “LD99” (dosificación requerida para matar al 1% o al 99% respectivamente de la población testada) se utilizan a veces para fines específicos. La dosis mortal varía a menudo dependiendo del método de administración; por ejemplo, muchas sustancias son menos tóxicas cuando son administradas por vía oral que por vía intravenosa. Por esta razón, los valores de DL50 se califican a menudo con el sistema de administración.

OBJETIVO: El alumno realizara las pruebas necesarias para determinar la toxicidad de un aditivo alimentario.

MATERIAL:
+Agitador.
+Gradilla.
+15 tubos de ensayo.
+4pipetas Pasteur.
+2 vasos de precipitado.
+1 matraz Erlenmeyer.
+1 matraz volumétrico de 100ml.


REACTIVOS:
*Solución “SPT” (Sustancia potencialmente Toxica) nitrato de plata.
*Solución “FM” (Factor Masa) sal 3g/100ml de agua.
*Solución “JGR” (Jugo gástrico) Cromato de potasio.
*Solución “CR” (Comida) Solución ácido acético/ agua.

PROCEDIMIENTO:
1.- La disolución FM representa la masa de cada rata. Escoge el tamaño de 6 individuos, o sea el número de gotas de FM que utilizaras para simular la presencia de 6 individuos, los cuales deben ser de masa distinta.
Masa en gramos.
Gotas de FM
Masa en gramos
Gotas de FM
150
3
350
7
200
4 (3g)
400
8 (5g)
250
5 (1g)
450
9 (6g)
300
6 (2g)
500
10 (4g)
2.- Anota en la tabla de datos el número de gotas de FM que representan los individuos escogidos que hayas escogido. Coloca las gotas de FM en los tubos numerados del 1 al 6.
3.- Añade los reactivos de acuerdo a la tabla siguiente:

l-1
l-2
l-3
l-4
l-5
l-6
Gotas FM
4
5
6
8
9
10
Gotas JGR
1
1
1
1
1
1
Gotas CR
1
1
1
1
1
1
Gotas SPT
1
2
3
4
5
6
Color
amarillo
amarillo
amarillo
amarillo
blanco
Blanco
Sana
+9
+7
+8
+8
+9
+9
Enferma
+9
+8
+8
+7
+7
+6
Muerta
+10
+10
+15
+25
+25
+30

CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión de quipo es de que nos agradó realizar esta practica ya que poco a poco fuimos logrando la competencia o objetivo de lo cual en las diferentes reacciones que obtuvimos nos pudimos dar cuenta que no todas salieron perfectamente ya que fueron variando de gotas de los diferentes reactivos que utilizamos los cuales nos ayudaron a poder concluir esta practica detectando con cuantas gotas quedaban sanas, enfermas o muertas cada una de las sustancias preparadas.

CIBERGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Dosis_letal