CENTRO
DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC.
JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
INTEGRANTES
DEL EQUIPO:
ADRIANA
LARA MARTINEZ
BRENDA
ROJAS HERNANDEZ
URIEL
LOPEZ PALACIOS
AGUSTIN
FUENTES BALDERAS
CESAR
CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ
LARRAURI RANGEL
ASIGNATURA:
SUB
MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una
determinada muestra.
2° EVALUCIÓN
PRÁCTICA
NO 5. DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y DE ION PLATA.
CARRERA:
TECNICO
LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:
3° GRUPO:
“C”
CICLO
ESCOLAR:
2012 - 2013
5° SEMESTRE
INTRODUCCIÓN
CLORUROS (Cl-): El ion
cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual. Los
contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben
principalmente a la naturaleza de los terrenos
atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas
naturales es inferior a 50 mg/l. En el agua potable, el sabor salado
producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua. El ion cloruro está
ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente
formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de
cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio.
También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los
cationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido
de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso).El cloruro es
esencial para la buena salud, preserva del
balance ácido base en la sangre, colabora en la
absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportar
dióxido de carbono. El cloruro de sodio
es utilizado popularmente como aderezo de las comidas y como conservador. Es
considerado como un aditivo en los alimentos y utilizado como tal
en la industria alimenticia. Si bien
el cloruro de sodio no es tóxico, hay que tener en cuenta que la toxicidad de
una sustancia está estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo, la
cantidad y el período de exposición.
COMPETENCIA
A LOGRAR:
Que el alumno logre determinar los cloruros gravimétricamente.
MATERIALES:
+Soporte universal
+Parrilla de calentamiento.
+Anillo metálico.
+Tela de alambre con asbesto.
+Crisol.
+Pinzas para crisol.
+Embudo de filtración.
+Papel filtro.
+2 vasos de precipitado.
+Pizeta.
+1 matraz aforado.
+Balanza granataria.
+Perilla.
+Pipeta.
+Agitador.
+2 matraz Erlenmeyer.
REACTIVOS:
+Nitrato de plata.
+Agua destilada.
+Cloruro de sodio.
PROCEDIMIENTO:
1.- Preparar cloruro de sodio a .5N en 100ml
de agua destilada.
2.- Medir 10ml de nitrato de plata, obtener
un precipitado purificarlo con agua caliente y agregar HCl.
3.- Obtener la muestra ya correctamente
purificada.
CÁLCULOS:
gr= .5N x P.e.q x .1
=.5N x 58.43 x .1
= 2.9
SALES FORMULA:
Sales= p.e.q.
# Valencias metálicas
p.e.q.= 35045 +
22.98 = 58.43
1 1
=58.43
PESOS:
*Papel filtro= .9
*Crisol= 18.2
CONCLUSIÓN:
Nuestra
conclusión de equipo es de que nos agradó realizar esta practica ya que nos
dimos cuenta cual fue la determinación que hubo entre diferentes reactivos al
irlos precipitando poco apoco conforme nos los indicaba el procedimiento, por o
cual pudimos llegar a un resultado eficaz y congruentes de esta practica.
CIBERGRAFIA:
&http://www.monografias.com/trabajos79/determinacion-cloruros-metodos-precipitacion/determinacion-cloruros-metodos-precipitacion.shtml