CENTRO
DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC.
JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC.
NOMBRE
DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO:
AGUSTIN
FUENTES BALDERAS
ADRIANA
LARA MARTINEZ
URIEL
LOPEZ PALACIOS
BRENDA
ROJAS HERNANDEZ
CESAR
CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BETRAIZ
LARRAURI RANGEL
PRACTICA
# 5: “DETERMINACION DE ACIDEZ EN VINAGRE
CARRERA:
TECNICO
LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:
2° GRUPO: “3”
CICLO
ESCOLAR:
2011 -
2012
4 °
SEMESTRE
COMPETENCIA:
INTRODUCCIÓN:
En
esta práctica a realizar sabremos cómo podemos determinar la acidez en el
vinagre de lo cual para poder llevarlo tenemos que realizar diferentes formulas
que nos ayudaran a saber cual va hacer su acidez a la hora de poder colocarle
otra sustancia con la cual va hacer combinado.
MATERIAL:
*2
vasos de precipitado.
*1
matraz aforado.
*1
matraz erlenmeyer.
*1
agitador.
*1
balanza granataria.
*1
vidrio de reloj.
*1
espatula.
*1
soporte universal.
*1
bureta.
*Pinzas
doble nuez.
*Pinzas
para bureta.
*1
pipeta.
*1
pizeta.
REACTIVOS:
*Vinagre.
*Hidróxido
de Sodio.
*Acido
Oxálico.
*Indicador
Fenoptaleino.
PROCEDIMIENTO:
ACIDEZ: 50 x Volumen gastado x Normalidad del
NaOH
10ml
(Alícuota muestra)
P.E.Q:
P.M = 126.07 = 63.035g/mol
# H+1 2
P.E.Q: P.M
= 39.9 = 39.9g/mol
# (OH)-1 1
*ACIDO
OXALICO:
grs:
N x P.E.Q. x V(Lt)
grs: 0.1 x 63.035 x 0.1
grs: 0.63035 = 0.6
-NaOH
grs: N x P.E.Q. x V(Lt)
grs:
0.1 x 39.9 x 0.1
grs:
0.399 = 0.3
RESULTADO: Nuestro resultado de
esta práctica realizada fue de que pudimos obtener la determinación de acidez
en el vinagre aplicando ciertas formulas que nos ayudaron a saber cuál era su
determinación de lo cual lo colocamos en la bureta y lo fuimos diluyendo con el
hidróxido de sodio colocándole unas cuantas gotas de indicador para que así
cambiara de color y de lo cual ver cuál fue la determinación de acidez en el
vinagre.
CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión
fue de que pudimos obtener cual era la determinación de acidez en el vinagre de
lo cual lo colocamos en la bureta y lo diluimos con el hidróxido de sodio y
obtuvimos que que el hidróxido de sodio colocándole unas gotas de indicador
pudiera cambiar a color incoloro ya sea rosa fuerte o otros distinto, por lo
tanto vimos y practicamos la determinación de acidez de este acido o reactivo.
=MARCO TEORICO=
DETERMINACIÓN DE
ACIDEZ
La acidez de
una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más
común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo
es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de
disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de
diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los
gases dióxido de carbono (CO2,
ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido
más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro). Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o elaluminio. En alimentos el grado de acidez indica
el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración
(volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa
como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es
el % en ácido
oléico, en zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.
Determinación de acidez: La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos.
Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica
siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado (o analito) y el
indicador. Cuando un ácido y una
base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un
indicador. Un ejemplo de indicador, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4),
que vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción
ácido-base.
El agente
titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido. El procedimiento se realiza con un equipo de titulación que
consiste en una bureta, un vaso de precipitado, un soporte universal y un
anillo con su nuez. Se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleína (o colorante)
y se comienza a titular (dejar caer gota a gota del agente titulante sobre el
titilado) hasta obtener un ligero vire a rosa (en el caso de la fenolftaleína)
que dure 30 segundos cuando mínimo. Si es muy oscuro, la titulación ha
fracasado. Se mide la cantidad de agente titulante gastado (o gasto de
bureta) y se utiliza la normalidad de la sustancia.
Se emplea entonces
la siguiente fórmula:
Donde
GB = Gasto de
bureta [se mide en] mL.
N = Normalidad del
agente titulante.
A = Alicuota en mL
de muestra (titulada).
La fórmula
determina la cantidad de gramos del ácido determinado por litro de muestra ()
Si queremos obtener la acidez en función del porcentaje entonces el Peq lo
dividiremos entre 100.
Por ejemplo: el
peso equivalente del HCl es 36, ya que su PM peso molecular es
de 36 (H = 1 u.m.a + Cl = 35 u.m.a) y sólo tiene un ion H+1. De esa
forma se puede determinar la acidez de cualquier sustancia.
Los agentes
titulantes a emplear varían según el ácido a determinar. Por ejemplo, si
queremos saber la acidez de ácido oleico utilizaremos hidróxido de potasio (KOH), o si vamos a
determinar ácido láctico emplearemos hidróxido de sodio (NaOH).
Tipos de
acidez: A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez.
Se tiene la acidez natural y la acidez desarrollada. La acidez natural se debe
a la composición natural del alimento o sustancia. La acidez desarrollada se
debe a la acidificación de la sustancia ya sea por procesos térmicos,
enzimáticos o microbiológicos.
La que posee
importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada. Ésta suele determinar
la sanidad industrial de la sustancia para obtener productos secundarios las
derdadas.
La concentración
es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un
compuesto por unidad de volumen. En el SIse emplean las unidades mol·m-3Cada
sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que
puede disolverse enuna disolución, y depende de condiciones como la
temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En
química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y
el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades:molaridad,
normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje
en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón,
partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando
términos como diluido, para bajasconcentraciones, o concentrado, para altas.
CIBERGRAFIA:
http://es.scribd.com/doc/53435585/14/Practica-14-DETERMINACION-DE-ACIDEZ-EN-VINAGRE