jueves, 22 de noviembre de 2012

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATO DE PLOMO (PRACTICA DE ANÁLISIS CUANTITATIVOS).



CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ADRIANA LARA MARTINEZ
BRENDA ROJAS HERNANDEZ
URIEL LOPEZ PALACIOS
AGUSTIN FUENTES BALDERAS
CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ LARRAURI RANGEL
ASIGNATURA:
SUB MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.
 2° EVALUCIÓN  
PRÁCTICA NO 4: DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATO DE PLOMO (PRACTICA DE ANÁLISIS CUANTITATIVOS).
CARRERA:
TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:   GRUPO: “C”
CICLO ESCOLAR:
2012  -  2013
  SEMESTRE




INTRODUCCIÓN:
Sulfato de plomo (II) (PbSO4) es un sólido cristalino o en forma de polvo, de color blanco. Se llama también vitriolo de plomo o anglesita. Es una de las pocas sales de plomo solubles en agua, aunque su solubilidad es baja.
Se ve con frecuencia en los terminales o bornes de las baterías de coche, llamadas acumuladores de plomo o baterías de plomo y ácido. Se produce en su interior cuando la batería se descarga; luego durante la recarga se regenera de nuevo originando plomo y ácido sulfúrico en el electrodo negativo, o bien dando óxido de plomo (IV) y ácido sulfúrico en el electrodo positivo.
Puede extraerse a partir del mineral anglesita, que presenta la misma composición química, PbSO4, y también como producto de oxidación del mineral galena, sulfuro de plomo (II), PbS. Otro método de obtención parte de la cerusita, un mineral que contiene carbonato de plomo (II) impuro. Se trata primero la muestra con ácido nítrico, con el fin del disolver al carbonato de plomo (II). Posteriormente, al agregar ácido sulfúrico, se precipita el sulfato de plomo (II). El Sulfato de Plomo también puede obtenerse en solución al realizar una mezcla de soluciones de sulfato de sodio y nitrato de plomo.

OBJETIVO: Que el alumno determine gravimétricamente la cantidad de plomo como sulfato de plomo.

MATERIALES:
+Soporte universal
+Parrilla de calentamiento.
+Anillo metálico.
+Tela de alambre con asbesto.
+Crisol.
+Pinzas para crisol.
+Embudo de filtración.
+Papel filtro.
+2 vasos de precipitado.
+Pizeta.
+1 matraz aforado.
+Balanza granataria.
+Perilla.
+Pipeta.

REACTIVOS:
*Nitrato de plomo.
*Ácido acético al 2%.
*Cromato de potasio al 5%.
*Ácido sulfúrico (agua destilada).




PROCEDIMIENTO:
1.- Colocar 0.5 ml de Nitrato de plomo en un vaso de precipitado, agregue 100 ml de agua destilada para disolver, acidule con 5 ml de ácido acético al 2%, y se calienta hasta ebullición.
2.- Mientras prepare una mezcla de 10 ml de agua destilada con 10 ml de alcohol.
3.- A la solución caliente se le agrega ácido sulfúrico 0.4 ml hasta que precipite el plomo.
4.- Agregue al mismo volumen de alcohol, igual al que quedo en el vaso con ácido sulfúrico y el precipitado.
5.- Agregue un exceso con la pipeta de acido sulfúrico 1N, haciendo que resbalen por las paredes del vaso hasta precipitación completa.
6.- Se deja reposar durante 10 min, se deja enfriar y se filtra.
7.- La filtración del precipitado se efectúa en el embudo de filtración con el papel previamente pesado y enjuagando con la mezcla de alcohol y agua destilada.
8.- Se pesa el papel con el filtrado a un crisol y se seca con cuidado con el calor de la parrilla de calentamiento.

CACULOS:
Ps= peso del nitrato de plomo.
Pc= peso del crisol a peso constante vacío.= 1.1 gramos
Pp=peso del precipitado.
F.G.= factor gravimétrico = (Pb/PbSO4).
Masa del plomo como cromato= Pp x F.G.

CONCLUSIONES: Nuestra conclusión de equipo es de que al poder resolver esta practica presentada es de nos pudimos dar cuenta como es la determinación gravimétricamente del sulfato de plomo, de lo cual al irla desarrollando utilizamos diferentes reactivos quienes nos ayudaron a obtener un resultado por lo tanto al poder hacer la disolución entre el ácido sulfúrico y la reacción ya obtenida precipito de color amarillo quien dejamos que hiciera un poco la reacción y fue lo que filtramos para poder obtener en si una muestra correcta y poder ver bien como fue la reacción que hubo en la disolución entre varios reactivos disueltos.


CIBERGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_plomo_%28II%29

jueves, 15 de noviembre de 2012



CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ADRIANA LARA MARTINEZ
BRENDA ROJAS HERNANDEZ
URIEL LOPEZ PALACIOS
AGUSTIN FUENTES BALDERAS
CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ LARRAURI RANGEL
ASIGNATURA:
SUB MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.
 2° EVALUCIÓN  
PRACTICA No 3: DETERMINACIÓN DE PLOMO EN FORMA DE YODURO
CARRERA:
TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:   GRUPO: “C”
CICLO ESCOLAR:
2012  -  2013
  SEMESTRE




INTRODUCCIÓN:
El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco con acido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.). En la determinación cuantitativa se utilizan varios métodos, en un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato de plomo puede valorarse con molibdeno de amonio. Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el anodo como dióxido de plomo.
El Pb es un importante veneno que se acumula en el organismo. Las aguas naturales rara vez contienen por encima de 5 mg/l, aunque se ha informado sobre valores mucho más altos. El plomo de un suministro de agua puede ser de origen industrial, minero y de descargas de hornos de fundición o de cañerías viejas de plomo. Las aguas de grifo blandas y ácidas y que no reciben un tratamiento adecuado contienen plomo como resultado del ataque a las tuberías de servicio.
COMPETENCIA PROFESIONAL EXTENDIDA: Determinar cuantitativamente por el método gravimétrico el Plomo en forma de Yoduro.
MATERIALES:
+10 tubos de ensayo.
+1 gradilla.
+1 pipeta.
+1 perilla.
+2 vasos de precipitado.
+1 matraz volumétrico.
+1 capsula de porcelana.
+1 parrilla.
+1 balanza granataria.
+Papel filtro.
+1 embudo.
+1 crisol.
REACTIVOS:
+Yoduro de Potasio.
+Ácido clorhídrico.


PROCEDIMIENTO:
1.- Tomar 2 ml de la muestra problema y colocarlos en un vaso de precipitado y ahí mismo agregar 1 ml de yoduro de potasio.
2.- Recortar un círculo de papel filtro y pesarlo y colocarlo en el embudo.
3.- Filtrar el yoduro de potasio hasta que desaparezca el color y se le agrego 1ml de acido clorhídrico.
4.- Se puso a calentar 200ml de agua.
RESULTADOS:
*Al colocar el yoduro de potasio se volvió de color amarillo.
*Capsula de porcelana 43grs.
*Circulo de papel filtro .5 grs.
*Después de calentar la capsula de porcelana 43.1grs.
CONCLUSIÓN: La conclusión que nosotros como equipo obtuvimos fue de que al poder agregarle el yoduro de potasio a la muestra vimos que cambio de color de lo cual hubo una pequeña reacción entre eso dos ácidos, por lo tanto al ir desarrollando la practica al poder filtrar esta reacción desapareció el color de la muestra obtenida para poder ir obteniendo esto tuvimos que irle agregando unos cuantos ml de agua caliente para que así también fuera desapareciendo el color.
CIBERGRAFIA:
http://www.xtec.cat/~gjimene2/llicencia/students/bscw.gmd.de_bscw_bscw.cgi_d32876665-1___Pb_6tecnicasanalisis.html

martes, 13 de noviembre de 2012

PRCATICA No 3: DETERMINACIÓN DE UMBRAL DE ACIDO ACETICO



CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ADRIANA LARA MARTINEZ
BRENDA ROJAS HERNANDEZ
URIEL LOPEZ PALACIOS
AGUSTIN FUENTES BALDERAS
CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ LARRAURI RANGEL
ASIGNATURA:
SUB MODULO III: Conceptualiza la toxicología, diferencia los tóxicos y sus mecanismos de acción.
2° EVALUACIÓN
PRCATICA No 3: DETERMINACIÓN DE UMBRAL DE ACIDO ACETICO
CARRERA:
TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:   GRUPO: “C”
CICLO ESCOLAR:
2012  -  2013
  SEMESTRE




INTRODUCCIÓN
ÁCIDO ACÉTICO
El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.
En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.
Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y en concreto histona acetiltransferasas. Hoy día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.

COMPETENCIA PROFECIONAL EXTENDIDA  A LOGRAR: El alumno realizara las pruebas necesarias para identificar por medio del sentido del olfato el ácido acético.
MATERIAL:
+10 tubos de ensayo medianos.
+1gradilla.
+1 pipeta.
+1 perilla.
+1 agitador.
+2 vasos de precipitado.

REACTIVOS:
*Ácido acético.


PROCEDIMIENTO:
1.- Se toman 8ml de ácido acético y se colocan en un tubo de ensayo.
2.- De esa cantidad obtenida de acido y se le quita 1 ml se y pone en otro tubo de  ensayo.
3.- En el tubo donde quedaron 7 ml de ácido acético se le coloca 1 ml de agua.
4.- Se realizan diferentes disoluciones con el ácido acético obtenido en el primer tubo de ensayo.

RESULTADOS DE EQUIPO:
1° tubo: se detecto rápidamente el ácido.
2° tubo: huele más o menos (8-7).
3° tubo: huele un poco más que el anterior (7-6).
4° tubo: dos alumnos si detectaron el olor y los otros dos no (6-5).
5° tubo: ya no se detecta olor.

RESULTADOS POR CADA EQUIPO:
MESA 1: 5-3
MESA 2: 5-3
MESA 3: 4-4
MESA 4: 5-3
MESA 5: 4-4
MESA 6: 4-4

CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión acerca de esta practica realizada es de que nos percatamos cada uno de nosotros en poder detectar el olor sobre el ácido acético pudiéndolo diluir con agua en diferentes cantidades en ml, de lo cual por ultimo muy poco fue que pudimos detectar el olor diluyéndolo con agua por lo tanto en los primeros tubos de ensayo si lo detectamos y en los últimos ya no esto fue de que de diluyo mas mejor con el agua ya que se le iban colocando mas de 5 ml de agua y es así que nosotros creemos que por eso ya no se detecto el olor del ácido acético.
CIBERGRAFIA:
http://scielo.sld.cu/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0864-03002008000300007