DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATO DE PLOMO (PRACTICA DE ANÁLISIS CUANTITATIVOS).

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

ADRIANA LARA MARTINEZ

BRENDA ROJAS HERNANDEZ

URIEL LOPEZ PALACIOS

AGUSTIN FUENTES BALDERAS

CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

ASIGNATURA:

SUB MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.

 2° EVALUCIÓN  

PRÁCTICA NO 4: DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATO DE PLOMO (PRACTICA DE ANÁLISIS CUANTITATIVOS).

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 3°   GRUPO: “C”

CICLO ESCOLAR:

2012  -  2013

5°  SEMESTRE

INTRODUCCIÓN:

Sulfato de plomo (II) (PbSO₄) es un sólido cristalino o en forma de polvo, de color blanco. Se llama también vitriolo de plomo o anglesita. Es una de las pocas sales de plomo solubles en agua, aunque su solubilidad es baja.

Se ve con frecuencia en los terminales o bornes de las baterías de coche, llamadas acumuladores de plomo o baterías de plomo y ácido. Se produce en su interior cuando la batería se descarga; luego durante la recarga se regenera de nuevo originando plomo y ácido sulfúrico en el electrodo negativo, o bien dando óxido de plomo (IV) y ácido sulfúrico en el electrodo positivo.

Puede extraerse a partir del mineral anglesita, que presenta la misma composición química, PbSO₄, y también como producto de oxidación del mineral galena, sulfuro de plomo (II), PbS. Otro método de obtención parte de la cerusita, un mineral que contiene carbonato de plomo (II) impuro. Se trata primero la muestra con ácido nítrico, con el fin del disolver al carbonato de plomo (II). Posteriormente, al agregar ácido sulfúrico, se precipita el sulfato de plomo (II). El Sulfato de Plomo también puede obtenerse en solución al realizar una mezcla de soluciones de sulfato de sodio y nitrato de plomo.

OBJETIVO: Que el alumno determine gravimétricamente la cantidad de plomo como sulfato de plomo.

MATERIALES:

+Soporte universal

+Parrilla de calentamiento.

+Anillo metálico.

+Tela de alambre con asbesto.

+Crisol.

+Pinzas para crisol.

+Embudo de filtración.

+Papel filtro.

+2 vasos de precipitado.

+Pizeta.

+1 matraz aforado.

+Balanza granataria.

+Perilla.

+Pipeta.

REACTIVOS:

*Nitrato de plomo.

*Ácido acético al 2%.

*Cromato de potasio al 5%.

*Ácido sulfúrico (agua destilada).

PROCEDIMIENTO:

1.- Colocar 0.5 ml de Nitrato de plomo en un vaso de precipitado, agregue 100 ml de agua destilada para disolver, acidule con 5 ml de ácido acético al 2%, y se calienta hasta ebullición.

2.- Mientras prepare una mezcla de 10 ml de agua destilada con 10 ml de alcohol.

3.- A la solución caliente se le agrega ácido sulfúrico 0.4 ml hasta que precipite el plomo.

4.- Agregue al mismo volumen de alcohol, igual al que quedo en el vaso con ácido sulfúrico y el precipitado.

5.- Agregue un exceso con la pipeta de acido sulfúrico 1N, haciendo que resbalen por las paredes del vaso hasta precipitación completa.

6.- Se deja reposar durante 10 min, se deja enfriar y se filtra.

7.- La filtración del precipitado se efectúa en el embudo de filtración con el papel previamente pesado y enjuagando con la mezcla de alcohol y agua destilada.

8.- Se pesa el papel con el filtrado a un crisol y se seca con cuidado con el calor de la parrilla de calentamiento.

CACULOS:

Ps= peso del nitrato de plomo.

Pc= peso del crisol a peso constante vacío.= 1.1 gramos

Pp=peso del precipitado.

F.G.= factor gravimétrico = (Pb/PbSO₄).

Masa del plomo como cromato= Pp x F.G.

CONCLUSIONES: Nuestra conclusión de equipo es de que al poder resolver esta practica presentada es de nos pudimos dar cuenta como es la determinación gravimétricamente del sulfato de plomo, de lo cual al irla desarrollando utilizamos diferentes reactivos quienes nos ayudaron a obtener un resultado por lo tanto al poder hacer la disolución entre el ácido sulfúrico y la reacción ya obtenida precipito de color amarillo quien dejamos que hiciera un poco la reacción y fue lo que filtramos para poder obtener en si una muestra correcta y poder ver bien como fue la reacción que hubo en la disolución entre varios reactivos disueltos.

CIBERGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_plomo_%28II%29