CENTRO
DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC.
JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
INTEGRANTES
DEL EQUIPO:
ADRIANA
LARA MARTINEZ
BRENDA
ROJAS HERNANDEZ
URIEL
LOPEZ PALACIOS
AGUSTIN
FUENTES BALDERAS
CESAR
CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ
LARRAURI RANGEL
ASIGNATURA:
SUB
MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una
determinada muestra.
PRCATICA
No 1: DETERMINACION DE NITRITOS CON SOLUCION VALORADA DE KMnO4
CARRERA:
TECNICO
LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:
3° GRUPO:
“C”
CICLO
ESCOLAR:
2012 - 2013
5° SEMESTRE
INTRODUCCION: El ion nitrito es NO2−. Es un anión angular con una configuración electrónica y una disposición
angular similar a la del Ozono. Los nitritos pueden formar sales o ésteres a partir del ácido
nitroso (HNO2). En la naturaleza los
nitritos aparecen por oxidación biológica de las aminas y del amoníaco o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas. En la industria pueden obtenerse al disolver N2O3 en
disoluciones básicas.
Tratándose de
sales de un ácido débil, en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúricose libera el ácido nitroso inestable que en
disolución ácida está en equilibrio con el ion nitrosonio (NO+).
Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos.
El
nitrito presente en el agua se determina por diazotación con sulfanilamida y
copulación con clorhidrato de N-(1-naftil)-etilendiamina, para formar un
colorante azoico de gran intensidad que se mide espectrofotométricamente a una
longitud de onda de 540nm. Esta reacción, propuesta por Griess tiene su lugar
en la historia de la Química por el hecho de ser la primera reacción de
identificación en la que se empleó un reactivo orgánico, pues hasta ese momento
solo se empleaban reactivos inorgánicos. También puede determinarse añadiéndo
al agua reactivo de Zambelli y midiéndo la muestra espectrofotométricamente a
450nm.
Los nitritos
forman parte de muchas formulaciones de sales para salar carnes (E249 = nitrito de potasio; E250 = nitrito de
sodio). Se debe a su capacidad de mantener un color
rojizo deseado en la materia prima ya que reaccionan con la mioglobina de
la carne. Sin embargo, la concentración debe ser baja ya que hay sospechas de
que favorecen el desarrollo de cáncer. Además por su interacción con lahemoglobina resultan tóxicos.
Los nitritos son
productos de partida en la síntesis de diversos compuestos químicos, sobre todo
compuestos diazo. En medicina se utilizan como antiespasmódicos y como antídoto
en caso de envenenamientos por cianuro de potasio, causando vasodilatación. El
suministro de nitrito transforma parcialmente la hemoglobina en estado Fe+2 a
hemoglobina en estado Fe+3(metahemoglobina), que tiene alta afinidad
por cianuro, retirando el cianuro de la cadena respiratoria, lo que posibilita
la respiración celular.
METODOS DE
ANALISIS
La determinación
de nitratos y nitrito se lleva a cabo mediante técnicas espectrofotométricas
con un rango de detección de 0.01-1 mg/l para los nitratos y, dentro de los
límites 0.005-0.01 mg/l para los nitritos. En aguas potables, esta es la
técnica recomendada en los métodos analíticos de referencia.
Para el análisis
de nitrosaminas el procedimiento más utilizado en alimentos y que se considera
más adecuado es la cromatografía de gases con detección térmica (TEA),
especialmente para el análisis de las nitrosaminas volátiles. El detector TEA
permite una sensibilidad de hasta 50 pg (50∗10 -12 g),
teniendo además la ventaja de una elevada selectividad, lo que permite
reducir considerablemente los procesos de purificación. Para eliminar las
posibles formaciones de nitrosaminas en los procesos de tratamiento de muestra,
lo que conllevaría a una sobreestimación de las mismas, se recomienda evitar
las extracciones con destilación a vacío, y emplear extracción en fase sólida o
con fluidos en estado supercrítico.
COMPETENCIA A LOGRAR: Al término de la practica el alumno aplicara los conocimientos de
volumetría para la determinación de nitritos en una muestra.
MATERIALES:
*2 vasos de
precipitado.
*1 agitador.
*1 balanza
granataria.
*1 vidrio de
raloj.
*1 bureta.
*Pinzas doble nuez
*1 soporte
universal.
*Piseta
*Pipeta.
*Espatula.
*1 matraz aforado
a 100ml.
*1 matraz
erlenmeyer.
*Pinzas para
bureta.
PROCEDIMIENTO:
1.-Calculos para
obtener la solución 0.01N de KMnO4 en 100 ml y para valorarlo una
solución de Na2C2O4 en 100ml a la misma
concentración.
2.- Preparar las
soluciones y valorar el KMn04.
3.- Conocer los ml
gastados en la valoración.
4.- Titular la
muestra.
5.- Obtener los
resultados.
KMnO4:
gr= N x P.M. x V(Lt)
gr= 0.01 x 158 x 0.1= 0.158
P.E.Q= P.M
= 158
Valencia metalica
Na2C2O4:
g= P.E.Q x V(Lt)
(N)
g= 133.94 x 0.1 x
0.01
g= 0.13394
P.E.Q =
133.94 = 133.94
1
Integrante 1= .6 Muestra de Nitritos= .5
Integrante 2= .5
Integrante 3= .4
Integrante 4= .7
Integrante 5= .2
CONCLUSIÓN: Nuestra
conclusión general sobre esta práctica realizada es de que el poder obtener las
cantidades exactas de una muestra determinada es de que nos ayuda a poder
llevar bien acabo todo ese procedimiento para que asi obtengamos un buen
resultado de la práctica, por lo que aquí vimos o bien hicimos reaccionar
ciertas sustancias hasta que una de ellas cambio de color de lo cual fue lo que
nos agrado mas de esta práctica.
CIBERGRAFIA:
