CENTRO
DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC.
JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC.
INTEGRANTES
DEL EQUIPO:
AGUSTIN
FUENTES BALDERAS
ADRIANA
LARA MARTINEZ
URIEL
LOPEZ PALACIOS
BRENDA
ROJAS HERNANDEZ
CESAR
CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ
LARRAURI RANGEL
PRACTICA
# 4: Valoración del acido Oxálico y Hidróxido de Sodio.
CARRERA:
TECNICO
LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:
2° GRUPO: “3”
CICLO
ESCOLAR:
2011 -
2012
4°
SEMESTRE
COMPETENCIA:
INTRODUCCIÓN:
Poder
saber cuál es la valoración que se va obtener al realizar la disolución del
acido y el hidróxido de sodio y también poder ver cuál es su reacción que va a
tener al poder mezclarlos.
MATERIAL:
2
vasos de precipitado.
1
matraz aforado.
1
matraz erlenmeyer.
1
agitador.
1
balanza granataria.
1
vidrio de reloj.
1
espatula.
Soporte
universal.
1
bureta.
Pinzas
doble nuez.
Pinzas
para bureta.
1
pipeta.
1
pizeta.
1
manguera.
REACTIVOS:
*Acido
Oxalico.
*Hidroxido
de Sodio.
PROCEDIMIENTO:
N=
0.1N
V=
100ml
Indicador=
Fenoptaleina
Acido
Oxalico e Naoh
FORMULAS
QUE SE UTILIZARON EN EL PROCEDIMIENTO:
ACIDO
OXALICO:
H2C2O4
. 2H2O
P.M.=
126.07g/mol
%=
100.23%
P.E.Q=
126.07g/mol
2
P.E.Q.=
63.035g/mol
grs= N x P.E.Q x V(Lt)
grs= 0.1 (63.035) (0.1 Lt)
grs= 0.63035 = 0.6
NaOH:
P.E.Q= P.M.
#(OH)-1
P.E.Q= 39.99717
1
P.E.Q= 39.99717g/mol
grs= N x P.E.Q. x V(Lt)
grs= 0.1 (39.99717) (0.1Lt)
grs= 0.3999717 =0.3
RESULTADO: Se obtuvo la
valoración que queríamos y de lo cual al ir diluyendo al acido fue cambiando de
color la sustancia que se coloco en el vaso de precipitado.
CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión de
equipo es de pudimos logra realizar esta práctica ya que utilizamos un acido
que nunca habíamos visto de lo cual en esa solución diluimos poco a poco y le
colocamos unas cuantas gotas de indicador para que asi fuera cambiando de color
poco a poco o bien al ir diluyendo, por lo tanto nuestra conclusión es de que
pudimos lograr que la sustancia que estábamos diluyendo cambiara de color y lo
obtuvimos.
MARCO TEORICO:
VALORACIONES QUIMICAS
Utilizando una bureta calibrada
para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha
consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el
punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de
un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo
volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de
moles de analito, algún múltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos. En la valoración clásica ácido fuerte-base
fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del
reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de
color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de
valoraciones (ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar el
punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de
color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como
la fenolftaleína, que es
normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que
8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color
rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las
titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o
los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como
"indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasiocomo disolución estándar (rosa/violeta) no requiere
indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora
al reducirse el permanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso
de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que
no desaparece. Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las
transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota
puede cambiar el pH de modo muy significativo y provocar un cambio de color en
el indicador. Hay una ligera diferencia entre el cambio de color del indicador
y el punto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se
denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar
determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen
gastado en la valoración.
INDICADOR
En química, un indicador es una
sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la
que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es
apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas
sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Indicadores:
son colorantes cuyo color varia según estén en contacto con un ácido o con una
base. El cambio de color se denomina viraje, para esto el indicador debe
cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón. Este cambio en el
indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio
en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El
funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de
valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador de pH que detecta el cambio
del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína y el azul de metileno.
CIBERGRAFIA:
