CENTRO
DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC.
JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
INTEGRANTES
DEL EQUIPO:
ADRIANA
LARA MARTINEZ
BRENDA
ROJAS HERNANDEZ
URIEL
LOPEZ PALACIOS
AGUSTIN
FUENTES BALDERAS
CESAR
CAYETANO VALDES CARBAJAL
PROFESORA:
BEATRIZ
LARRAURI RANGEL
ASIGNATURA:
SUB
MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una
determinada muestra.
PRCATICA
No 4: DETERMINACION DE Fe POR PERMANGANOMETRIA
CARRERA:
TECNICO
LABORATORISTA QUIMICO
GRADO:
3° GRUPO:
“C”
CICLO
ESCOLAR:
2012 - 2013
5° SEMESTRE
INTRODUCCIÓN: Se pueden preparar soluciones de permanganato
moderadamente estables si los efectos de estos catalizadores, particularmente
el dióxido de manganeso, se reducen al mínimo. El dióxido de manganeso es un
contaminante incluso en el permanganato de potasio sólido mas puro. Además, se
forma en soluciones del reactivo preparadas recientemente debido a la reacción
del ion permanganato con materia orgánica y polvo presentes en el agua
utilizada para preparar la solución. El dióxido de manganeso se puede eliminar por
filtración antes de la estandarización, lo cual mejora notablemente la
estabilidad de las soluciones patrón de permanganato. Antes de filtrar, la
solución se deja reposar unas 24 horas, o se puede calentar unos minutos para
acelerar la oxidación de la materia orgánica, contaminante muy común, aunque en
pequeña proporción, en el agua destilada y desionizada. La filtración en papel
no es adecuada porque el ion permanganato reaccionaría con el, formando mas
oxido de manganeso. Las soluciones de permanganato estandarizadas se deben
conservar en la oscuridad. Si se detecta la formación de sólidos en el solidó
de la solución o en las paredes del frasco, se deberá filtrar y estandarizar
nuevamente. En cualquier caso, como medida de precaución es conveniente volver
a estandarizar cada una o dos semanas. Las soluciones que contengan un exceso
de permanganato no deberán calentarse porque se descomponen por la oxidación
del agua. Esta descomposición no se puede compensar con un blanco.
Principales
aplicaciones. a) Determinación de Hierro El hierro(II) puede titularse en medio
ácido con una solución valorada de permanganato de potasio. En la reacción de
pretitulación de hierro(III) a hierro(II) suele emplearse el reductor de Jones
o solución de cloruro estannoso. Cuando se emplea el reductor de Jones, también
se reducen el titanio, vanadio y cromo, con el consecuente sobre consumo del
titulante. Por lo tanto, esta técnica de reducción no debe utilizarse en
presencia de estos elementos, a menos que este en condiciones de corregir el
volumen total de permanganato empleada en la titulación. Cuando se emplea
cloruro estannoso, no se reduce el titanio y el cromo, de modo que el método
puede emplearse en presencia de estos elementos. Sin embargo, el vanadio si se
reduce, consumiendo solución titulante. Cuando existen vanadio y hierro, la
solución puede reducirse con cloruro estannoso; luego se titula a la acidez
adecuada, de preferencia con dicromato en vez de permanganato, ya que en estas
condiciones solo se oxida el hierro(II). La reducción en el reductor de Jones
puede efectuarse con ácido sulfúrico o clorhídrico, pero la reducción con
cloruro estannoso requiere ácido clorhídrico. En la titulación de hierro(II)
con permanganato en un medio de ácido clorhídrico se produce una reacción
inducida en la que el cloruro se oxida parcialmente, ya sea, a cloro molecular
o a ácido hipocloroso, provocando un consumo excesivo de permanganato. La
presencia de manganeso(II) en solución evita esta reacción. Antes de la
titulación de hierro(II) con permanganato en un medio ácido, se agrega
manganeso(II) en forma del reactivo de Zimmerman – Reinhardt. Este reactivo
consiste en una solución de sulfato manganoso, MnSO4, en ácidos sulfúrico y
fosfórico diluidos. La adición de ácido fosfórico antes de la titulación, en un
medio de ácido sulfúrico, hace mas sensible el viraje del color en el punto
final. El ion fosfato forma un complejo estable e incoloro de fosfato férrico.
Por lo tanto, el viraje de color es de incoloro a rosado, y el permanganato sirve
como indicador del punto final. El ausencia de ácido fosfórico el viraje sería
de amarillo o amarillo verdoso a rosado. El color amarillo o amarillo verdoso
es característico del Fe3+ cuando se halla presente en concentraciones
relativamente altas.
COMPETENCIA A LOGRAR: Al término
de la práctica de laboratorio, el alumno será capaz de determinar la cantidad
de una muestra que contiene Fe por medio de soluciones valoradas de KMnO4
MATERIALES:
*2 vasos de
precipitado.
*1 agitador.
*1 balanza granataria.
*1 vidrio de
raloj.
*1 bureta.
*Pinzas doble nuez
*1 soporte
universal.
*Piseta
*Pipeta.
*Espatula.
*1 matraz aforado
a 100ml.
*1 matraz
erlenmeyer.
*Pinzas para
bureta.
PROCEDIMIENTO:
1.- Se determinan los gramos
necesarios del Oxalato de Sodio:
gr= 0.01N x P.M. x .1
0.01x 134.00 x
.1= 0.134
2.- S determinan los gramos necesarios para el
permanganato:
gr= 0.01N x P.M. x .1
0.01 x 31.59 x
.1= 0.03159
3.- Se realiza la valoración del oxalato de sodio con el
permanganato.
RESULTADOS:
ADRIANA: 1ml
AGUSTIN: .4ml
CESAR: .5 ml
BRENDA: .5ml
4.- Después se realiza otra valoración con los resultados
obtenidos con la valoración anterior:
0.1 x 1 /10= 0.01
0.1 x .4/10= 0.004
0.1 x .5/10= 0.005
0.1 x .5/10= 0.005
5.- Se toman 10 ml de Fe ya preparado y se valora con el
permanganato y se toma nota de los ml gastados.
CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión de
equipo es que poco a poco vamos aprendiendo mas como es que se realizan las
diferentes valoraciones con distintos reactivos, de los cuales deben de cambiar
a otro color dependiendo del reactivo a quien vamos a valorar. Por lo tanto en
esta práctica valoramos lo que fue el oxalato de sodio con el permanganato y
cambio a un color como rosa fuerte, y la segunda valoración fue con Fe y permanganato
y cambio a un color café verdoso, por lo tanto estuvimos satisfechos ya que
pudimos lograr la competencia que se pretendía.
CIBERGRAFIA:
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