DETERMINACION DE MUESTRAS DE DIFERENTES H2O2 PARA DETERMINAR PEROXIDOS E HIDROXIDO DE AMONIO.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

ADRIANA LARA MARTINEZ

BRENDA ROJAS HERNANDEZ

URIEL LOPEZ PALACIOS

AGUSTIN FUENTES BALDERAS

CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

ASIGNATURA:

SUB MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.

PRCATICA No 2: DETERMINACION DE MUESTRAS DE DIFERENTES H₂O₂ PARA DETERMINAR PEROXIDOS E HIDROXIDO DE AMONIO.

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 3°   GRUPO: “C”

CICLO ESCOLAR:

2012  -  2013

5°  SEMESTRE

INTRODUCCION: Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustanciasoxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductoroxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.

Hidróxido de amonio, también conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica; también existen equipos de química que contienen restos de esta sustancia.

COMPETENCIA A LOGRAR: El alumno despues de realizar la practica adquirirá los conocimientos previos de que como se puede determinar diferentes muestras de agua oxigenada.

MATERIAL:

*2 vasos de precipitado.

*1 agitador.

*1 balanza granataria.

*1 vidrio de raloj.

*1 bureta.

*Pinzas doble nuez

*1 soporte universal.

*Piseta

*Pipeta.

*Espatula.

*1 matraz aforado a 100ml.

*1 matraz erlenmeyer.

*Pinzas para bureta.

PROCEDIMIENTO:

1.-Calculos para obtener la solución 0.01N de KMnO₄ en 100 ml y para valorarlo una solución de Na₂C₂O₄ en 100ml a la misma concentración.

2.- Preparar las soluciones y valorar el KMn0₄.

3.- Conocer los ml gastados en la valoración.

4.- Titular la muestra.

5.- Obtener los resultados

6.- En 1 ml de peróxido dividir en 9 ml de agua destilada.

KMnO₄

gr= N x P.M. x V(Lt)

gr= 0.01 x 158.0 x 0.1 =0.158

P.E.Q.=          P.M.            = 158   = 0.158

          Valencia metalica          1

Na₂C₃O₄

gr= P.E.Q x V(Lt) (N)

gr= 133.94 x 0.1 x 0.01

gr= 0.13394

CONCENTRACION = gr/ml

= 0.13  = 0.0013

    100

Integrante 1= 1.2ml

Integrante 2= .4ml

Integrante 3= 1.3ml

Integrante 4= 1ml

CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión de equipo  es de que nos agrado realizar esta práctica ay que volvimos hacer casi el mismo procedimiento de la clase pasada con las mismas cantidades solo cambio lo que fueron las distintas muestras de agua oxigenad pro lo cual al igual que la otra tuvimos que concentrarla con otra sustancia por lo tanto obtuvimos un resultado eficaz y preciso ya que la muestra cambio de color y ese resultado era nuestra competencia a lograr sobre esta práctica realizada.

CIBERGRAFIAS:

http://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_amonio