PRCATICA No 2: DETERMINACION DE VALOR UMBRAL

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

ADRIANA LARA MARTINEZ

BRENDA ROJAS HERNANDEZ

URIEL LOPEZ PALACIOS

AGUSTIN FUENTES BALDERAS

CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

ASIGNATURA:

SUB MODULO III: Conceptualiza la toxicología, diferencia los tóxicos y sus mecanismos de acción.

2° EVALUACIÓN

PRCATICA No 2: DETERMINACION DE VALOR UMBRAL

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 3°   GRUPO: “C”

CICLO ESCOLAR:

2012  -  2013

5°  SEMESTRE

INTRODUCCIÓN

El término "umbral" se usa en toxicología para describir la línea divisoria entre niveles de exposición efecto y no-efecto. Se puede considerar como la máxima cantidad de alguna substancia que no provoca un efecto, o la mínima cantidad requerida para causar un efecto. Es normal que los umbrales varíen con las especies involucradas, y aún entre los individuos de una misma especie. Con el propósito de extrapolar la información animal a los humanos, los toxicólogos usan al máximo nivel de exposición que no provoca efectos adversos detectables de ninguna clase, en cualquier ensayo animal.

Las suposiciones que están por detrás del margen cien veces mayor son que los seres humanos son diez veces más sensibles a los efectos adversos de las substancias químicas que los animales de ensayo, y que los débiles entre la población humana son diez veces más sensibles que los saludables. Multiplicando los diez entre sí, la fda arribó a su margen de cien. Los niveles "seguros" para una substancia, entonces, se establecen usando estudios sobre animales para extrapolar el nivel no-efecto para los humanos, luego se reduce esa cantidad en dos órdenes de magnitud (dividir por 100) para una seguridad adicional. Algunos activistas del movimiento anti-químico han exigido que el gobierno establezca un margen mil veces mayor, aunque no exista ninguna justificación científica ni para el nivel de mil ni para el de cien veces mayor. No importa lo grande que sea el experimento, o lo grande que sea el margen de seguridad, uno no puede probar jamás que una substancia, u otro factor en el ambiente, es totalmente inocuo. sólo podemos ofrecer probabilidades de que realmente no habrá daño. la seguridad absoluta es la ausencia total de daño... y esa es una meta que jamás conseguiremos alcanzar.

MATERIAL:

*12 tubos de ensayo

* Probeta de 10 ml.

*Balanza granataria

*Pipeta Pasteur.

*Gradilla.

*Espatula.

REACTIVOS:

*Cloruro de sodio NaCl

*Saborizantes de limón y piña

*Agua natural

PROCEDIMIENTO:

1.   Pesar 0.1, 0.3 y 0.7 gramos de sal, colocarlo en cada uno de los tubos de ensayo y diluirlos en 10 ml. de agua.

2.   El alumno probará cierta cantidad de la solución y determinara cuantas gotas le son suficientes para detectar el sabor o la concentración del reactivo.

3.   Realizar el mismo procedimiento con los dos saborizantes que es el de limón y piña y colocar cuantas son las gotas le son suficientes al alumno para poder detectar el sabor.

RESULTADOS:

  

AGUA CON SAL

Integrante	0.1 gramos	0.3 gramos	0.7 gramos
AGUSTIN	2 gotas	3 gotas	1 gota
ADRIANA	2 gotas	1 gota	6 gotas
URIEL	1 gota	5 gotas	1 gota
BRENDA	1 gota	1 gota	1 gota
CESAR	2 gotas	3 gotas	1 gota

AGUA CON SABORIZANTE DE LIMÓN

Integrante	0.1 gramos	0.3 gramos	0.7 gramos
AGUSTIN	2 gotas	1 gota	1 gota
ADRIANA	3 gotas	1 gota	1 gota
URIEL	1 gota	1 gota	1 gota
BRENDA	3 gotas	1 gota	1 gota
CESAR	5 gotas	1 gota	1 gota

AGUA CON SABORIZANTE DE PIÑA

Integrante	0.1 gramos	0.3 gramos	0.7 gramos
AGUSTIN	1 gota	1 gota	1 gota
ADRIANA	3 gotas	1 gota	1 gota
URIEL	1 gota	1 gota	1 gota
BRENDA	1 gota	1 gota	1 gota
CESAR	2 gotas	1 gota	1 gota

CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión de equipo es de que nos agradó poder realizar esta practica ya que nos dimos cuenta como podemos detectar el sabor de un reactivo para así ver que tal mal o bien estamos en el sentido del  gusto de lo cual utilizamos lo que fue la sal y algunos saborizantes para poder llevar a cabo esta determinación del valor umbral.

CIBERGRAFIA:  

http://www.mitosyfraudes.org/articulos/ToxQuim.html

PRCATICA No 2: DETERMINACIÓN DE PLOMO EN BARRO

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

ADRIANA LARA MARTINEZ

BRENDA ROJAS HERNANDEZ

URIEL LOPEZ PALACIOS

AGUSTIN FUENTES BALDERAS

CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

ASIGNATURA:

SUB MODULO II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.

 2° EVALUCIÓN  

PRCATICA No 2: DETERMINACIÓN DE PLOMO EN BARRO

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 3°   GRUPO: “C”

CICLO ESCOLAR:

2012  -  2013

5°  SEMESTRE

INTRODUCCIÓN:

DETERMINACION DE PPLOMO EN BARRO

El Pb es un importante veneno que se acumula en el organismo. Las aguas naturales rara vez contienen por encima de 5 mg/l, aunque se ha informado sobre valores mucho más altos. El plomo de un suministro de agua puede ser de origen industrial, minero y de descargas de hornos de fundición o de cañerías viejas de plomo. Las aguas de grifo blandas y ácidas y que no reciben un tratamiento adecuado contienen plomo como resultado del ataque a las tuberías de servicio.

Métodos de análisis:

1.- Método espectrométrico de absorción atómica (FAAS y ETAAS). Pulsa aquí.
2.- Método de plasma acoplado inductivamente (ICP). Pulsa aquí.
3.- Método por espectroscopía molecular UV-Vis (método de la ditizona). 

Selección del método:

El método espectrométrico de absorción atómica tiene un límite de detección relativamente alto en la modalidad de llama (FAAS) y requiere un procedimiento de extracción de las bajas concentraciones comunes en el agua potable; el método de absorción atómica electrotérmico (ETAAS) es mucho más sensible para la s bajas concentraciones y no requiere extracción. El método de plasma acoplado inductivamente (ICP) tiene una sensibilidad similar a la del método de absorción atómica  de llama (FAAS). El método de ditizona es sensible y específico como procedimiento colorimétrico (UV-Vis).

El plomo, Pb, número atómico 82, peso atómico 207,21 está en el grupo cuatro de la tabla periódica y el subgrupo que contiene el germanio y estaño. Su número usual de valencia es 2, pero también muestra la valencia 4, sobre todo en compuestos orgánicos, que suelen ser bastante estables. Los cuatro isótopos naturales son, por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada. Está presente en la corteza terrestre.

Es un metal gris azulado, blando y pesado, se corta fácilmente con un cuchillo. Se lamina y estira por extrusión, pero pequeñas cantidades de arsénico, antimonio, cobre y metales alcalino térreos aumentan su dureza. Su resistencia a la corrosión atmosférica, y al ataque de los ácidos hace que sea muy útil.

COMPETENCIA A LOGRAR: Al término de la práctica el alumno aplicara los conocimientos ya adquiridos para poder determinar plomo en la muestra de barro seco.

MATERIALES:

*2 vasos de precipitado.

*1 agitador.

*1 balanza granataria.

*1 vidrio de reloj.

*1 bureta.

*Piseta

*Pipeta.

*Espátula.

*1 matraz aforado a 100ml.

* 2 matraz Erlenmeyer.

*Embudó.

*Papel filtro.

*Crisol.

*Capsula de porcelana.

*Mortero.

*Parrilla.

PROCEDIMIENTO:

1.- Se pone a calentar agua en una vaso de precipitado en la parrilla, se deja un máximo de 15 min hasta que el agua este caliente.

2.-Del agua caliente se toman 20 ml de agua y se colocan en otro vaso de precipitado y se disuelve con el barro.

3.- Se disuelve bien el barro y después se pasa al embudo para que surja lo que es la precipitación.

4.- Se obtiene el barro precipitado y se le colocan 5 gotas de acido clorhídrico.

5.- Ya colocándole las 5 gotas del acido se determina si existe plomo en el barro.

RESULTADOS:

Al poder colocarle las 5 gotas de acido clorhídrico se determino que no existía plomo, de lo cual en nuestra muestra no hubo determinación de plomo.

CONCLUSIÓN:

Nuestra conclusión de equipo en esta practica es de que nos agradó poder determinar plomo en nuestra muestra de barro, de lo cual al ir desarrollando la practica utilizamos diferentes técnicas las cuales nos dio una conclusión eficiente y eficaz para poder determinar, por lo tanto nuestro resultado fue congruente ya que en nuestra muestra de barro no surgió la determinación de plomo al poder colocarle gotas de acido clorhídrico.

CIBERGRAFIA:

http://www.xtec.cat/~gjimene2/llicencia/students/bscw.gmd.de_bscw_bscw.cgi_d32876665-1___Pb_6tecnicasanalisis.html

http://www.monografias.com/trabajos15/plomo/plomo.shtml

ANALISIS CUALITATIVO DE UN TOXICO, EL DETECTIVE QUIMICO

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

ADRIANA LARA MARTINEZ

BRENDA ROJAS HERNANDEZ

URIEL LOPEZ PALACIOS

AGUSTIN FUENTES BALDERAS

CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

ASIGNATURA:

SUB MODULO III: Conceptualiza la toxicología, diferencia los tóxicos y sus mecanismos de acción.

2° EVALUACIÓN

PRCATICA No 2: ANALISIS CUALITATIVO DE UN TOXICO, EL DETECTIVE QUIMICO

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 3°   GRUPO: “C”

CICLO ESCOLAR:

2012  -  2013

5°  SEMESTRE

INTRODUCCIÓN

El análisis cualitativo de los datos, se desarrolla a lo largo de todo el estudio. Comienza con la recogida de datos y finaliza cuando se escribe el informe.  Es un proceso, con fases, que llevan a la focalización progresiva de conceptos, categorías o temas; implica cuatro procesos cognitivos: comprender, sintetizar, teorizar y contextualizar (Morse 2005). A grandes rasgos durante el análisis se pasa de un momento descriptivo a uno analítico. Hay diversas estrategias de análisis cualitativo, tales como la inducción analítica, el  análisis de discurso y la teoría fundamentada que se considera la más utilizada (Bryman y Burgess 1994). No obstante, en el análisis cualitativo hay unos procedimientos que son comunes: 1) los textos se codifican, se examinan cuidadosamente para identifica patrones, semejanzas, diferencias, relaciones, temas.

2) se elaboran ideas analíticas que se registran para desarrollarlas y sustentarlas.

3) se elaboran gradualmente conceptos que den cuenta de los datos.

4) se llevan estas ideas o conceptos en distintas rondas de recolección de datos.

5) se contrastan los conceptos en forma de teoría con un cuerpo formalizado de conocimientos (Huberman y Miles 2000).

OBJETIVO: El alumno realizara las pruebas necesarias para identificar la presencia de una sustancia (posiblemente toxica) en diferentes disoluciones.

MATERIAL:

+Agitador

+Gradilla

+15 tubos de ensayo

+Goteros

+4 pipetas Pasteur

+2 vasos de precipitado

+Matraz volumétrico de 100 ml

+Balanza granataria.

+Espátula.

+Pipeta de 10ml.

+Perilla.

REACTIVOS:

*Solución 1: hidróxido de amonio

*Solución 2: cromato de potasio 0.1 N

*Solución 3: cloruro de sodio 5 g/l

*Solución 4: ácido  acético 1g/l

REACTIVOS DE IDENTIFICACION:

& Solución A nitrato de plata 0.1 M

& Solución B fenolftaleína 0.1 M

PROCEDIMIENTO:

1.- Con los reactivos de la tabla anterior realice las siguientes mezclas en los tubos de ensayo de acuerdo a la siguiente tabla, y anote sus observaciones dentro del cuadro.

2.- Determina que disoluciones de las cuatro conocidas posibles hay en las mezclas con la ayuda de los reactivos de identificación A y B.

3.- Anota tus respectivas observaciones y conclusiones.

RESULTADOS:

TABLA 1

DISOLUCION (A) NITRATO DE PLATA (B) FENOLFTALEINA

1.-NH4OH no hay cambio color fucsia

2.-K2Cr2O4 color oxido no hay cambio

3.-NaCl color blanco incoloro

4.-acido acético color lechoso no hay cambio

Disolución desconocida no hay cambio.

TABLA 2

MEZCLA A B CONCLUSIONES

1.- color beige color fucsia contiene K2Cr2O4 y NH4OH

2.- color blanco no hay cambio contiene NaCl y acido acético

3.-  color blanco color fucsia contiene Ácido acético y NH4OH.

CONCLUSIONES: Nuestra conclusión de equipo es de que nos agradó realizar esta practica ya que realizamos diferentes mezclas al poder utilizar diferentes cantidades de ácidos y así poder mezclarlos y poder obtener una reacción bien hecha y un buen resultado, por lo cual al realizar esta practica obtuvimos lo que tuvimos que encontrar cual era el acido o reactivo que era de la solución desconocida por lo tanto al poder mezclar estos reactivos pudimos llegar a esta conclusión de poder observar cual era su reacción d cada uno.

CIBERGRAFIA:

http://fcsalud.ua.es/es/ventana-investigacion/analisis-cualitativo.html